Mittemetallide ja nende ühendite omadused. Anorgaaniliste ainete kvalitatiivset koostist kinnitavate reaktsioonide läbiviimine Äratundmisprobleemi lahendamise tulemused

Praktiline töö nr 4
Katseülesanded teemal "Hapniku alarühm"

1. ülesanne

Viige läbi reaktsioonid, mis kinnitavad väävelhappe kvalitatiivset koostist. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

2. ülesanne

Asetage 1-2 tsingigraanulit katseklaasi ja lisage sellele umbes 1 ml lahjendatud väävelhapet. Mida sa jälgid? Kirjutage reaktsioonivõrrand ja kaaluge redoksprotsesse.

3. ülesanne

Valage kahte katseklaasi 1-2 ml naatriumsulfiidi lahust. Valage ühte neist sama palju kloorivett ja teise broomivett. Mida sa jälgid? Selgitage oma tähelepanekuid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

4. ülesanne

Teile antakse kolm lahustega katseklaasi. Määrake, milline neist sisaldab vesinikkloriidhapet, väävelhapet ja naatriumhüdroksiidi. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

5. ülesanne

Tehke kindlaks, kas see sisaldab soola sulfaatide segu. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

6. ülesanne

Tehke iseloomulike reaktsioonide abil kindlaks, kas teile antud sool on sulfaat, jodiid või kloriid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Ülesanne 7

Vask(II)oksiidi põhjal saada vask(II)sulfaadi lahus ja isoleerida sellest kristalliline vasksulfaat. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Ülesanne 8

Teile antakse kolm katseklaasi sulfaadi, sulfiti ja naatriumsulfiidi lahustega. Tehke ainult ühe reaktiivi abil kindlaks, millises katseklaasis iga aine asub. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Praktiline töö nr 5
Katseülesanded teemal "Lämmastiku ja süsiniku alarühmad"

1. ülesanne

Viige läbi reaktsioonid, mille abil saate tõestada, et teile suletud anumas antav aine on:

a) ammooniumkloriid;
b) naatriumkarbonaat;
c) ammooniumnitraat;
d) ammoniaak;
e) kaltsiumkarbonaat;
e) naatriumsilikaat.

2. ülesanne

Tõestage empiiriliselt, et ammooniumsulfaati ja ammooniumnitraati ei tohi enne nende väetiste mulda kandmist segada lubjaga, ja selgitage, miks. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

3. ülesanne

Tõesta katseliselt, et:

Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.

4. ülesanne

Hankige ammoniaaki järgmistest sooladest:

a) ammooniumkloriid;
b) ammooniumsulfaat;
c) ammooniumnitraat.

Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.

5. ülesanne

Viige läbi reaktsioonid, mida väljendatakse lühendatud ioonvõrranditega:

Kirjutage molekulaarsel ja ioonsel kujul läbiviidud reaktsioonide võrrandid.

Neljas katseklaasis antakse teile kristalseid aineid: naatriumsulfaat, tsinkkloriid, kaaliumkarbonaat, naatriumsilikaat. Määrake, millises katseklaasis iga aine asub. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Praktiline töö nr 6
Gaaside vastuvõtmine, kogumine ja äratundmine

valik 1

Kogemus 1.
Vesiniku saamine, kogumine ja äratundmine

Pange gaaside kogumise seade kokku ja kontrollige lekkeid. Pange katseklaasi 1-2 tsingigraanulit ja lisage sellele 1-2 ml soolhapet. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga (vt joonis 76) ja asetage katseklaasi otsa teine ​​katseklaas. Oodake mõnda aega, kuni katseklaas eraldunud gaasiga täitub.

Eemaldage katseklaas gaasi väljalasketorust ja ilma seda ümber pööramata, kergelt kallutamata, viige auk põleva piirituslambi juurde. Kui katseklaasis on puhast vesinikku, kostab nüri põksatus, kui kostab haukuv heli - vesinik kogutakse õhuga segusse, see tähendab, et katseklaasi kogutakse "plahvatusohtlik gaas".

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub, kui tsink reageerib vesinikkloriidhappega? Koostage reaktsiooni võrrand ja esitage selle omadused kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Kirjeldage vesiniku füüsikalisi omadusi, mida katse ajal vahetult jälgitakse.
3. Kirjeldage, kuidas vesinikku ära tunda.

Kogemus 2.
Ammoniaagi saamine, kogumine ja äratundmine

Pange seade kokku, nagu näidatud joonisel 168, ja kontrollige lekkeid.

Riis. 168.
Ammoniaagi tootmine ja kogumine õhu väljatõrjumise teel

V portselanist tass ainete põletamiseks valage ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi ühe lusika kaupa. Segage segu klaaspulgaga ja valage kuiva katseklaasi. Sulgege see korgiga ja kinnitage see statiivi jalga (pöörake tähelepanu katseklaasi kaldele augu suhtes!). Asetage ammoniaagi kogumiseks kuiv katseklaas gaasi väljalasketorule.

Esmalt soojendage kogu katseklaasi ammooniumkloriidi ja kaltsiumhüdroksiidi seguga 2-3 leegiliigutusega ning seejärel soojendage ainult segu asukohas.

Ammoniaagi tuvastamiseks asetage märg fenoolftaleiinipaber katseklaasi tagurpidi.

Lõpetage segu kuumutamine. Eemaldage gaasi väljalasketorust ammoniaaki sisaldav katseklaas. Sulgege gaasi väljalasketoru ots koheselt märja vatitükiga.

Sulgege eemaldatud katseklaasi ava kohe pöidlaga, kastke toru avaga allapoole veenõusse ja tühjendage katseklaasi ava. Mida sa jälgid? Miks vesi katseklaasis tõusis? Sulgege toru ava sõrmega vee all ja eemaldage see anumast. Pöörake toru ümber ja lisage sellele 2-3 tilka fenoolftaleiini lahust. Mida sa vaatad?

Sarnane reaktsioon viiakse läbi kuumutamisel leelise ja ammooniumsoola lahuste vahel. Tooge märg indikaatorpaber katseklaasi avasse. Mida sa vaatad?

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub, kui ammooniumkloriid ja kaltsiumhüdroksiid reageerivad? Koostage reaktsiooni võrrand ja esitage selle omadused kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Kirjeldage ammoniaagi füüsikalisi omadusi, mida katses otseselt jälgitakse.
3. Kirjeldage vähemalt kahte võimalust ammoniaagi äratundmiseks.

2. variant

Kogemus 1.
Hapniku hankimine, kogumine ja äratundmine

Pange instrument kokku, nagu näidatud joonisel 109, ja kontrollige lekkeid. Täitke katseklaas ligikaudu 1/4 mahust kaaliumpermanganaadi KMnO 4-ga, asetage katseklaasi avasse lahtine vatipall. Sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga. Kinnitage katseklaas riiuli jala külge nii, et õhutustoru ots ulatuks peaaegu hapnikukogumisanuma põhjani.

Esmalt soojendage kogu katseklaasi KMnO 4-ga 2-3 leegi liigutusega ja seejärel soojendage ainult aine paiknemise kohas.

Kontrollige hapniku olemasolu anumas hõõguva kiluga.

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub kaaliumpermanganaati kuumutamisel? Koostage reaktsiooni võrrand ja esitage selle omadused kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Mõelge registreeritud reaktsioonile redoksprotsesside mõistes.
3. Kirjeldage katses otseselt täheldatud hapniku füüsikalisi omadusi.
4. Kirjeldage, kuidas te hapniku ära tundsite.

Kogemus 2.
Süsinikmonooksiidi hankimine, kogumine ja äratundmine (IV)

Asetage katseklaasi mõned kriidi- või marmoritükid ja lisage 1-2 ml lahjendatud soolhapet. Sulgege katseklaas kiiresti gaasi väljalasketoruga korgiga. Kastke katseklaasi ots teise katseklaasi 2-3 ml lubjaveega.

Jälgige mõni minut, kuidas gaasimullid lubjavee läbivad.

Küsimused ja ülesanded:

1. Mis juhtub, kui kriit või marmor reageerib vesinikkloriidhappega? Koostage reaktsiooni võrrand ja esitage selle omadused kõigi uuritud keemiliste reaktsioonide klassifikatsiooni märkide järgi.
2. Vaatleme läbiviidud reaktsiooni elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria valguses.
3. Kirjeldage katses otseselt täheldatud süsinikmonooksiidi (IV) füüsikalisi omadusi.
4. Kirjeldage, kuidas tundsite ära süsinikmonooksiidi (IV).

Viige läbi reaktsioonid, mis kinnitavad väävelhappe kvalitatiivset koostist. Kirjutage reaktsioonivõrrandid.

Asetage 1-2 tsingigraanulit katseklaasi ja lisage sellele umbes 1 ml lahjendatud väävelhapet. Mida sa jälgid? Kirjutage reaktsioonivõrrand ja kaaluge redoksprotsesse.

Valage naatriumsulfiidi lahus kahte katseklaasi. Valage ühte neist kloorivett ja teise broomivett. Mida sa jälgid? Selgitage oma tähelepanekuid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Kloor ja broomvesi on oksüdeerivad ained, seetõttu oksüdeeritakse mõlemas katseklaasis sulfiid väävliks.

Lahused muutuvad värvituks.

Teile antakse kolm lahustega katseklaasi. Määrake, milline neist sisaldab vesinikkloriidhapet, väävelhapet ja naatriumhüdroksiidi. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Tehke kindlaks, kas lauasool sisaldab sulfaate. Kirjutage reaktsioonivõrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Tehke iseloomulike reaktsioonide abil kindlaks, kas teile antud sool on sulfaat, jodiid või kloriid. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Vask(II)oksiidi põhjal saada vask(II)sulfaadi lahus ja isoleerida sellest kristalliline vasksulfaat. Kirjutage vastavate reaktsioonide võrrandid molekulaarsel ja ioonsel kujul.

Sektsioonid: Keemia

Tunni vorm: praktiline töö.

Tunni eesmärgid:

• Hariduslik:

Korrata ja kinnistada praktilisi oskusi keemiliste katsete tegemisel, reaktiivide käsitsemisel, ohutusreeglite järgimisel;
- õppida valima tööks vajalikke reaktiive, eeldama vaadeldavaid nähtusi, tegema järeldusi;
- kinnistada oskusi ioonivahetusreaktsioonide võrrandite koostamisel, dissotsiatsioonivõrrandite, täis- ja taandatud ioonvõrrandite koostamisel.

• Arendamine:
jätkata eneseharimisoskuste arendamist - töö metoodilise juhendiga, lisakirjandusega.

• Hariduslik:

Jätkata maailmavaateliste arusaamade kujundamist looduse tunnetavuse, ainete koostise, struktuuri ja omaduste põhjus-tagajärg seoste kohta;
- õpilased peavad oskama hoolikalt töötada, teadlikult järgima kehtestatud reegleid (näiteks ohutusnõudeid).

Varustus: koodfilmidega graafikaprojektor, lahustuvustabel, televiisor, programmeeritud juhend, tabelid tööaruande täitmiseks ja viitetabelid ( Lisa 1), katseklaasiriiulid, -alused, jäätmepudelid, liivakellad, indikaatorid - fenoolftaleiin ja lakmus, baariumkloriidi, raud(II)sulfaadi, naatriumkarbonaadi, väävelhappe, hõbenitraadi, punase veresoola, naatriumhüdroksiidi, kaltsiumkloriidi, vase lahused sulfaat (II), kaltsiumhüdroksiid, vesinikkloriidhape. Aine äratundmise ülesannete lahendamiseks antakse õpilastele nummerdatud viaalides väävelhappe, kaltsiumhüdroksiidi ja kaltsiumkloriidi lahused.

Tunni struktuur:

• Aja organiseerimine. 1 minut.
• Motivatsioon. 1 minut.
• Katioonide ja anioonide määramise meetodite kordamine lahustes. 2 minutit.
• Aruanne katsete tegemise ja tööde hindamise korra kohta. 2 minutit.
• Meeldetuletus programmeeritud metoodilise käsiraamatu ülesehitusest. 1 minut.
• Ülesannete täitmine programmeeritud metoodilise juhendi abil. 35 min.
• Kokkuvõtteid tehes. 3 min.

Motivatsioon. Ainete äratundmise, nende koostise tõestamisega tegeleb terve teadus, analüütiline keemia. See annab tööd rohkematele inimestele kui keemiatööstus.

Kordamine. Tuletame meelde meetodid katioonide ja anioonide määramiseks lahustes (saate kasutada välja antud võrdlusmaterjale):

• leekvärvimine (ainus viis naatriumi tuvastamiseks). Õpetaja näitab videofragmenti;
• sadestumise reaktsioonid (tekivad väikesed ja lahustumatud ained - valged või värvilised sademed);
• värvireaktsioonid - tavaliselt indikaatorite värvuse muutus happelistes ja aluselistes lahustes;
• reaktsioonid gaaside, näiteks süsinikdioksiidi eraldumisega. Õpetaja viib läbi näidiskatseid.

Peate iseseisvalt läbima 4 katset. Igale esimesele kolmele antakse 7 minutit. Kui ajakulu on suurem, võib kolmanda katse ära jätta. Kasutage aja kontrollimiseks liivakella. Tunni lõpus annad õpetajale vastuse ainetuvastuse probleemile (katse 4) kahe täidetud tabeli kujul. Tunni lõpus saab kaks hinnet: kontrollkatse sooritamise ja kogu töö sooritamise eest.

Töötamise järjekord programmeeritud toetus(Tabel 1). Loe ülaosas juhendi leviku vasakpoolsele leheküljele trükitud esimene ülesanne ja kirjuta sellele lehele üles puuduv sõna, sõnastatud vastus, reaktsioonivõrrand. Parema lehe laiali vasakul küljel, mis on eraldatud vertikaalse joonega, on toodud vajalikud selgitused ja joonised, mis aitavad õige vastuseni jõuda. Peale ülesande täitmist keera lehekülge ja järgmise laiuse paremast servast leia vastus ning võrdle üles kirjutatut sama numbri all trükitud õigega.

Pärast vastuse õigsuse kinnituse saamist saate jätkata järgmise ülesandega, mis trükitakse järgmise leviala vasaku lehe ülaossa ja millel on üks number rohkem kui eelmisel.

Enne katsetamist lugege läbi ohutusjuhised.

• Aineid ei saa käsitsi võtta, kontrollige maitset ja lõhna.
• Ärge segage aineid, mida te ei tunne, ilma õpetaja juhisteta.
• Katsete tegemisel kasutage aineid väikestes annustes.
• Käsitsege happeid ja leeliseid ettevaatlikult.
• Kui lahused satuvad kätele või riietele, loputage koheselt rohke veega.
• Pärast tööd peske käsi seebiga.
• Kasutage ainult puhtaid laboriklaasi.
• Ärge valage ainete jääke välja ja ärge valage neid puhaste ainetega nõusse tagasi.

Olen kursis ohutuseeskirjadega (a) …………………… (allkiri)

Tabel 1

Programmeeritud toetus

Kodutöö. Lisaks 4. töölehel toodud lühendatud ioonvõrranditele kirjutage oma märkmikusse molekulaar- ja täisioonvõrrandid.

tabel 2

Tunnustusprobleemi lahendamise tulemused

Tabel 3

Aruanne äratundmisülesande täitmisest (katse 4)