Toidu säilitusaine E263 Kaltsiumatsetaat. Kahjulik säilitusaine E263

Ca(CH3COO)2. Selle traditsiooniline nimetus "põletatud puidusool" pärineb aegadest, mil ainet saadi puidu kuivdestilleerimisel. Sageli on see reagent saadaval Ca (CH 3 COO) 2 ∙ H 2 O monohüdraadi kujul.

Omadused

Kaltsiumatsetaatsool on amorfne või nõelalaadsete kristallide kujul, värvitu, hapu maitse ja nõrga äädika lõhnaga. See on vees hästi lahustuv, alkoholis lahustumatu. Kuumutamisel +160 °C see sulab ja laguneb atsetooniks ja kaltsiumkarbonaadiks. Ei põle, ei plahvata.

Ei ole inimestele mürgine, peetakse ohutuks, kuid võib põhjustada allergilised reaktsioonid ja individuaalne sallimatus. Sellega töötades peaksite kasutama kaitsevahendeid, töötama ventileeritavas ruumis, ärge võtke reaktiivi sisse. Ainet on võimatu kuivatada ja hoida lahtise leegi läheduses (kuumutamisel laguneb tuleohtlikuks ja mürgiseks atsetooniks). Kaltsiumatsetaatsoola säilitatakse polüetüleenist voodriga kottides või karpides, kuivades ruumides, temperatuuril -20 kuni +35 °C.

Rakendus

— Peamine kasutusvaldkond on toiduainetööstus. See on Vene Föderatsioonis, Euroopa Liidus ja USA-s lubatud toidulisand E263. Seda kasutatakse pagaritoodete küpsetamisel, et kaitsta neid "kartulihaiguse" eest, mis muudab leiva viljaliha kleepuvaks, mittesöödavaks, halb lõhn.

- Kaltsiumatsetaat on tugeva antimikroobse toimega, takistab seente ja bakterite paljunemist, seetõttu on see tõhus säilitusaine.

- Reaktiivi lisatakse erinevatele puu- ja juurviljade konservidele, et muuta nende hapukas maitse vähem esile.

- Kaltsiumatsetaat on sulav sool, mille abil saavutatakse taimekudede suurem tihedus.

- Farmakoloogias väärtustatakse aine võimet normaliseerida kaltsiumi tasakaalu inimorganismis. Samal ajal ei põhjusta kaltsiumatsetaat (kaubanduslik nimetus Nephrodin) veresoonte mineraliseerumist, mistõttu võivad seda kasutada mis tahes raskusastmega neerupuudulikkusega patsiendid, isegi need, kes läbivad hemodialüüsiprotseduure. Lisaks seob aine aktiivselt fosfaate, ei sisalda magneesiumi ja alumiiniumi ning imendub soolestikus halvasti. Reaktiivi kasutatakse farmakoloogias ja abiainena.

- Põllumajanduses kasutatakse seda desinfitseeriva lisandina ja säilitusainena söödale lisamisel.

- Keemialaborites saadakse kaltsiumatsetaadi abil atsetooni, kaaliumatsetaati, äädikhappe estreid.

- Ühendit kasutatakse katalüsaatorina keemiliste kiudude (lavsan) tootmisel.

— Kaltsiumiäädikhappe sool on osa ühest kuivkütuse liigist.

- Tekstiilitööstuses on keemiline reagent kangaste plekk.

Soola kasutatakse parfümeerias ja kosmeetikas lõhna- ja maitseainena.

Kaltsiumatsetaati ja ka laia valikut muid kemikaale leiate PrimeChemicalsGroupi poest. Müüme ka laboriklaasi ja -seadmeid, kaitsevahendeid, meditsiinitarbeid. Kohaletoomine on olemas, kuid on võimalik ka järgi tulla Mytishchist. Kvalifitseeritud töötajad aitavad teil valida õige toote. Meie hinnad ja teenindustase üllatavad teid meeldivalt.

Leiutis käsitleb äädikhappe soolade valmistamist. Kaltsiumatsetaat saadakse oksiidi, hüdroksiidi, kaltsiumkarbonaadi või nende segude töötlemisel 52-65% äädikhappega algkomponentide stöhhiomeetrilises vahekorras, millele järgneb produkti kristalliseerimine ja kuivatamine. Kristalliseerimine toimub hoides toodet vähemalt 16 tundi ja selle kuivatamine toimub 80-100 °C juures. Selle tulemusena tõuseb kaltsiumatsetaadi saagis 88-96% -ni ja samal ajal saavutatakse toote kõrge puhtusaste. 1 z.p. f-ly, 1 tab.

Leiutis käsitleb meetodeid äädikhappe soolade, eriti kaltsiumatsetaadi valmistamiseks. Tuntud meetod kaltsiumatsetaadi valmistamiseks, mis seisneb kuumutamisel kaltsiumkarbonaadi ja äädikhappe vastasmõjus, millele järgneb lahuse filtreerimine ja filtraadi aurustamine pideva hapendamisega. Pärast filtraadi jahutamist eraldatakse sadestunud kaltsiumatsetaadi kristallid Buechneri lehtril ja kuivatatakse temperatuuril 60-70 o C. Sihtprodukti saagis on 53% stöhhiomeetrilisest väärtusest, puhtus on umbes 100% (Karyakin Yu. I., Angelov II, Puhtad keemilised ained, M., Keemia, 1974, lk 153). See meetod võimaldab saada kaltsiumatsetaati puhtusega, mis vastab keemiliste reaktiivide nõuetele. Selle meetodi rakendamine on üsna keeruline ja energiamahukas. Selle meetodi rakendamine (arendamine) suure võimsusega tootmises on mitmel põhjusel ebapraktiline. Kaltsiumatsetaadi lahjendatud lahustest kristallimise meetodi peamised puudused on järgmised: 1) kaltsiumatsetaadi kristallhüdraadi madal saagis, kuna see lahustub vees (~ 30%); 2) kristallide eraldamine filtril; 3) vees lahustunud suure kaltsiumatsetaadi sisaldusega filtraadi olemasolu; 4) kaltsiumatsetaadi filtraadi lahusest eraldamise probleem (aurustamine), 5) vedelfaasi (filtraadi) töötlemine ja kõrvaldamine. Kõik ülaltoodud probleemid kõrvaldatakse, kui reaktsioon viiakse läbi tahkes faasis. Tuntud meetod kaltsium-magneesiumatsetaadi tootmiseks dolomiidi ja jää-äädikhappe koosmõjul. Selle meetodi valib prototüübi taotleja (taotlus Saksamaal 3705618, C 07 C 53/10, 1988). Meetod on järgmine. Kaltsiumi ja magneesiumi oksiide või hüdroksiide (vastavalt kustutatud kaltsineeritud dolomiit ja/või lubi) töödeldakse väikese liiaga (2-10%, eelistatavalt 5% stöhhiomeetrilisest kogusest) 85-100% äädikhappega. viiakse läbi pidevsegistis koos reaktsioonisegu samaaegse granuleerimisega. Vesi ja äädikhappe jääk eemaldatakse temperatuuril 110-160°C liikuvas voodikuivatis. Valmistoote puhtus on ~ 70% lahustuvate lisandite sisaldus ~ 30%. See meetod on tehnoloogiliselt üsna arenenud, kuna reaktsioon viiakse läbi tahkes faasis. Lõpptoode on aga madala puhtusega (väike põhiaine sisaldus), kuna äädikhappe liig põhjustab happesoola moodustumist. Lisaks ei taga tuntud meetodil kasutatud äädikhappe kogus (seoses dolomiidi kogusega), samuti dolomiidi äädikhappega segamise kestus, et äädikhappe neutraliseerimisreaktsioon dolomiidiga oleks täielik, kuna sellistel režiimidel toimub reaktsioon ainult tahkete osakeste pinnal ja happe difusioon osakestesse on takistatud, kuna nende pinnale tekib kaltsiumatsetaat. Selle tulemusena on lõpptooteks kaltsium-magneesiumatsetaadi (~70%) ja kaltsium-magneesiumoksiidide reageerimata hüdroksiidide segu, mida tõendab lahustumatute lisandite olemasolu sihttootes. Valmistootel on tehniline otstarve, sellest valmistatakse segusid, mis alandavad vee külmumistemperatuuri. Leiutise eesmärgiks on välja töötada meetod kaltsiumatsetaadi tootmiseks, mis võimaldab tõsta põhiaine puhtust ilma tehnoloogiat keerulisemaks muutmata. Probleem lahendatakse käesoleva leiutisega, mille kohaselt kaltsiumatsetaadi tootmismeetodis, mis hõlmab oksiidi, hüdroksiidi, kaltsiumkarbonaadi või nende segude töötlemist äädikhappega, toote kristallimist ja kuivatamist, viiakse läbi töötlemine. 52-65% äädikhappega algkomponentide stöhhiomeetrilises vahekorras ning kristalliseerimine toimub sünteesiprodukti õigeaegse hoidmisega vähemalt 16 tundi.Sellised kaltsiumatsetaadi sünteesitingimused võimaldavad tõsta puhtust lõpptoode, kuna need tagavad kaltsiumiühendite interaktsiooni täieliku reaktsiooni äädikhappega. Sel juhul viib kaltsiumiühendite töötlemine äädikhappega valitud vahekorras vaheprodukti moodustumiseni, mis ei sisalda vedelat faasi, mis võimaldab protsessi läbi viia ilma filtreerimiseta. Äädikhappe kontsentratsioon 52-65% on optimaalne reaktsiooni läbiviimiseks ilma filtreerimiseta, kuna äädikhappe kontsentratsioonidel alla 52% saadakse vedel pasta, mis tuleb filtreerida, et eraldada tahkeid kaltsiumatsetaadi kristalle lahusest, mis sisaldab. 25-30% vees lahustatud kaltsiumatsetaati. Äädikhappe kontsentratsioonil üle 65% moodustub kaltsiumatsetaadi kristallide segu reageerimata lähteainega, kuna happe lahusest ei piisa, kuna reaktsioon kulgeb tahkete osakeste pinnal ja happe difusioon osakestesse. on raske nende pinnale tekkiva atsetaadi tõttu, mille tulemusena on lõpptooteks kaltsiumatsetaadi segu algse kaltsiumiühendiga. Sellise toote vees lahustamisel tekib lahustumatu CaO, Ca(OH) 2 või GaCO 3 jääk. Happe kontsentratsioonil 52-65% ja algkomponentide stöhhiomeetrilisel suhtel moodustub paks pasta, mis ei sisalda vedela faasi ülejääki. Kui sünteesiprodukti hoitakse kuivas vähemalt 16 tundi, tekivad reaktsioonianumas valged nõelakujulised kaltsiumatsetaadi kristallid, mis lahustuvad vees hästi. Kokkupuuteaja lühendamine ei lase neutraliseerimisreaktsioonil lõppeda, mida tõendab kaltsiumatsetaadi puhtuse vähenemine ja algse kaltsiumiühendi (Ca(OH) 2, CaO, CaCO 3) lisandi esinemine valmistootes. toode. Toote kokkupuude palju kauem kui 16 tundi (katseandmetel kuni 1,5 kuud suletud anumas) ei mõjuta selle kvaliteeti. Katsetootmise meetod viiakse läbi järgmiselt: reaktorisse valatakse stöhhiomeetriline kogus äädikhappe lahust ja reaktorisse valatakse järk-järgult kaltsiumi algühend (Ca (OH) 2, CaO, CaCO 3). valatakse äädikhappe alglahus, misjärel ühend valatakse osade kaupa, segades kaltsiumi 15-30 minutit ja lisatakse ülejäänud kogus äädikhapet, jahutatakse reaktsioonimass toatemperatuurini, jäetakse vaheühend reaktorisse või tühjendatakse. polüetüleenist anumasse ja hoida suletud anumas toatemperatuuril vähemalt 16 tundi.Selle aja jooksul moodustuvad kristallid kaltsiumatsetaati. Märg atsetaat kuivatatakse temperatuuril 80-100 o C ja atmosfäärirõhul 4-5 tundi Kuivatamine on võimalik temperatuuril alla 80 o C, kuid dehüdratsiooniaeg pikeneb 2-3 korda. Kuivatamine temperatuuril üle 100 o C on ebapraktiline, kuna on täheldatud kaltsiumatsetaadi lagunemist kaltsiumoksiidiks ja atsetooniks. Näide 1. Süntees CaO-st Süntees viiakse läbi segistis CM-25 mahuga 25 liitrit, mis on varustatud jahutusvee varustamiseks mõeldud ümbrisega ja kahe Z-kujulise segistiga. Kaltsiumoksiid kaaluga 4,5 kg kaalutakse sihverplaadil. Mõõtke välja 16,5 liitrit 55% äädikhappe lahust. Sellest mahust valatakse segistisse 8,5 liitrit, segisti ümbrisesse juhitakse jahutusvesi, segisti lülitatakse sisse ja piserdatakse väikeste portsjonitena 25-30 minuti jooksul 4,5 kg CaO. Reaktsioon kulgeb temperatuuri tõusuga 80-90 o C-ni, reaktsioonimassi maht suureneb ~ 1,5-2 korda. Pärast temperatuuri langetamist 40-50 o C-ni valada ülejäänud äädikhape 8,0 l. Kui temperatuur reaktsioonimassis jõuab 25 o C, laaditakse valmistoode maha vaheanumasse mahuga 30-50 l, kaetakse kaanega ning hoitakse 16 tundi atmosfäärirõhul ja toatemperatuuril Näide 2. Süntees Ca (OH) 2-st Sünteesiks võtta 6 0 kg Ca (OH) 2 ja 16,7 l 55% äädikhappe lahust. Süntees viiakse läbi vastavalt näitele 1. Näide 3. Süntees CaC03-st Sünteesiks võetakse 6,0 kg CaC03 ja 12,4 1 55% äädikhappe lahust. Süntees viiakse läbi vastavalt näitele 1. Näide 4. Kaltsiumatsetaadi süntees oksiidi, hüdroksiidi ja kaltsiumkarbonaadi segust viiakse läbi nagu näites 1, samas kui vajalik kogus 50% äädikhapet arvutatakse valemiga Väädikhape = a CaO 3,67 + B Ca(OH) 2 2,78 + C CaCO 3 2,06
kus a CaO, B Ca(OH) 2, C CaCO 3 - vastavalt komponentide CaO, Ca(OH) 2 ja CaCO 3 massifraktsioonid;
Väädikhape - äädikhappe maht. Näiteks sünteesiks võtke 6 kg segu (2 kg CaO, Ca (OH) 2 ja CaCO 3) ja
Vux. happed \u003d 2 kg CaO 3,67 + 2 kg Ca (OH) 2 2,78 + 2 kg CaCO 3 2,06 \u003d 7,34 + 5,56 + 4,12 \u003d 17,02 l. Kaltsiumatsetaadi sünteesi ja kuivatamise tingimused ning sihtsaaduse saadud kvalitatiivsed omadused on toodud tabelis, kus näited 1-11 annavad nõueldava leiutisega seotud andmeid. Näited N 12-23 on toodud võrdluseks ja sisaldavad andmeid sünteesitingimuste kohta, mis ulatuvad patendinõudlusest kaugemale. Tabeli tulemused tõestavad järgmist:
1. Kavandatava meetodiga saadud kaltsiumatsetaadi puhtus on 100,1-101,4%, mis on oluliselt kõrgem kui tuntud meetodil. Valmistoote saagis on 88,1 kuni 96,4%.
2. Äädikhappe kasutamisel üle stöhhiomeetrilise suhte tekib happesool (näited N 12-14), mis vähendab toote puhtust;
3. Märja atsetaadi hoidmisel alla 16 tunni ei jõua toote ümberkristallisatsioon lõpuni ja kuiva atsetaadi vees lahustamisel on algses kaltsiumiühendis lahustumatu lisand, antud juhul puhtus. saadus ja saagis eemaldatakse (näited N 15-17);
4. Äädikhappe kontsentratsiooni tõusul üle 65%, reaktsioon tahkes faasis ei lõpe ja kuiv atsetaat lahustatakse vees, on ka algse kaltsiumiühendi lahustumatu lisand, selles juhul, kui toote puhtus ja saagis vähenevad (näited N 18-20);
5. Kuivatustemperatuuri tõstmine üle 100 o C vähendab kuivamisaega, kuid toob kaasa valmistoote osalise lagunemise ning selle puhtuse ja saagise vähenemise (näited N 21-23). Kirjandus
1. Karyakin Yu.I., Angelov I.I. Puhtad kemikaalid. M. Ed. Keemia. 1974. S. 153. 2. Saksamaa Liitvabariigi taotlus N 3705618, IPC G 07 C 3/10, prioriteet 21.02.87.

Nõue

1. Meetod kaltsiumatsetaadi valmistamiseks, mis hõlmab oksiidi, hüdroksiidi, kaltsiumkarbonaadi või nende segu töötlemist äädikhappega, toote kristallimist ja kuivatamist, mis erineb selle poolest, et töötlemine viiakse läbi 52-65% äädikhappega algkomponentide stöhhiomeetriline suhe, kristallisatsioon viiakse läbi nii, et sünteesiprodukti hoitakse vähemalt 16 tundi 2. Meetod vastavalt nõudluspunktile 1, mida iseloomustab see, et produkti kuivatamine toimub temperatuuril 80 °C. 100 o C.

Leiutis käsitleb täiustatud meetodit monokarboksüülhapete C2-C3 (MCC) koobaltisoolade, eelkõige nende vesilahuste tootmiseks, mida kasutatakse keemiatööstuses koobaltikatalüsaatorite tootmiseks reaktiivide ja toorainena.

Leiutis käsitleb metallorgaanilist keemiat, nimelt uusi ühendeid, täpsemalt (4-hüdroksü-3,5-di-tert-butüülfenüül)propioonhappe sooli üldvalemiga kus R = C(CH3)3, Me on metall, mis on valitud rühmadest: Zn, Ba, Ca, Cd, Al, Sn, Mg, Cr + 3, Mn + 2, n - metalli valents, n = 2 - 4, mida saab kasutada polümeeri stabilisaatorina ja õlilisanditena

Leiutis käsitleb orgaaniliste metallisoolade, näiteks metallide 2-etüülheksanoaatide sünteesi valdkonda, mida kasutatakse polümeersete materjalide, stabilisaatorite ja modifitseerivate lisandite tootmisel, mis võimaldavad muuta polümeersete materjalide reoloogilisi omadusi, samuti lisandid värvainetele. , lakid, määrdeained ja lähteained keeruliste oksiidkilede sadestamiseks

Ülesanded C3 on pühendatud reaktsioonidele, mis kinnitavad seost erinevate süsivesinike klasside ja hapnikku sisaldavate orgaaniliste ühendite vahel. Need kujutavad endast orgaaniliste ainete muundumise viiest etapist koosnevat ahelat ja hinnanguliselt 5 põhipunkti. Vaatleme näiteid kõige keerulisematest ahelatest aastatel 2004–2009 (sulgudes - Tjumeni piirkonna õpilaste edukuse määr protsentides, esimene laine)

С3 (2004, 11%)

Atsetaldehüüd ® kaaliumatsetaat ® etaanhape ® etüülatsetaat ® kaltsiumatsetaat ® atsetoon

Tõsiasi, et see ahel ei sisalda valemeid, vaid ainete nimetusi, viis ilmselt ka selleni, et see osutus õpilaste jaoks kõige keerulisemaks. Kirjutame ümber:

CH 3 CHO ® CH 3 COOK ® CH 3 COOH ® CH 3 COOC 2 H 5 ® (CH 3 COO) 2 Ca ® (CH 3) 2 CO

Reaktsiooni tüüp võib soovitada lähte- ja saadud ainete koostise võrdlust. Seega on esimeseks muundamiseks selge, et aldehüüdi on vaja oksüdeerida leeliselises keskkonnas, näiteks:

CH 3 CHO + 2KMnO 4 + 3KOH ® CH 3 COOK + 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O

Poolreaktsiooni võrrandid koefitsientide paigutamiseks:

CH 3 CHO + 3OH - - 2ē \u003d CH 3 COO - + 2H 2 O | 1

MnO 4 – + ē = MnO 4 2– |2

Järgmised kaks reaktsiooni ei tohiks probleeme põhjustada:

CH 3 COOK + HCl = CH 3 COOH + KCl

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Atsetaadi saamiseks eetrist tuleb selle hüdrolüüs läbi viia leeliselises keskkonnas ja võtta leelisena kaltsiumhüdroksiid:

2CH 3 COOC 2 H 5 + Ca(OH) 2 (CH 3 COO) 2 Ca + 2C 2 H 5 OH

Viimane transformatsioon võib tekitada erilisi raskusi, kuna keemia algkursusel tavaliselt ketoonide saamise meetodeid ei käsitleta. Selle rakendamiseks viiakse läbi kaltsiumatsetaadi pürolüüs (termiline lagunemine):

(CH 3 COO) 2 Ca (CH 3) 2 CO + CaCO 3

Ülesannetest kõige raskem 2005 osutusid ahelateks, mis hõlmavad soolalahuste elektrolüüsi, näiteks:

С3 (2005, 8%) Esitage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks

kaaliumatsetaat X 1 x2 X3®

x4 x5

Kaaliumatsetaadi lahuse elektrolüüs:

K (-) (K +) - taastamata, leelismetall

2H 2O + 2ē \u003d H2 + 2OH - | 2

A (+) 2CH 3 COO - -2ē \u003d CH 3 -CH 3 + 2CO 2 | 2

Kokkuvõttev võrrand:

2CH 3 COO - + 2H 2 O \u003d H 2 + 2OH - + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Või 2CH 3 COOK + 2H 2 O \u003d H 2 + 2KOH + CH 3 -CH 3 + 2CO 2

Kui etaani kuumutatakse Ni, Pt katalüsaatori juuresolekul, toimub dehüdrogeenimine, X 2 - eteen: CH 3 -CH 3 ® CH 2 \u003d CH 2 + H 2

Järgmine etapp on eteeni hüdratsioon:

CH2 \u003d CH2 + H2O® CH3-CH2OH; X 3 - etanool

Kaaliumpermanganaat on happelises keskkonnas tugev oksüdeerija ja oksüdeerib alkoholid karboksüülhapeteks, X 4 on äädikhape:

5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O

Lõpuks viib moodustumiseni äädikhappe (X 4) ja alkoholi (X 3) koostoime ester, X5 - etüülatsetaat:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

Selle ahela keerukus seisneb ka selles, et kui te ei tea esimest reaktsiooni, on võimatu aru saada, millistest ainetest ülejäänud osas räägitakse.

Vaatleme veel mitmeid muutusi, mis valmistasid 2005. aasta eksami ajal kooliõpilastele raskusi.

Oksaal- ja sipelghappe lagunemine kontsentreeritud väävelhappe toimel:

H2C2O4 H 2 O + CO 2 + CO

HCOOH H2O + CO

Aldehüüdide oksüdatsioon:

CH3CHO X

Siin tuleb meenutada anorgaanilise keemia materjali, broomi oksüdeerivaid omadusi. Aldehüüd oksüdeeritakse karboksüülhappeks ja kuna reaktsioon kulgeb NaOH juuresolekul, on reaktsioonisaaduseks sool:

CH 3 CHO + Br 2 + 3NaOH ® CH 3 COONa + 2 NaBr + 2H 2 O

Aldehüüdide oksüdeerimine hõbeoksiidi ammoniaagilahusega.

HCHO X

Tavaliselt on õpikutes kirjas, et see viib karboksüülhapete tekkeni. Tegelikult, kuna reaktsioon kulgeb ammoniaagi liia juuresolekul, tekivad vastavad ammooniumisoolad. Sel juhul tuleb arvestada, et sipelghape ja selle soolad on võimelised edasi oksüdeeruma, süsihappe sooladeks:

HCHO + 2Ag 2 O + 2NH 3 ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag või täpsemalt:

HCHO + 4OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 4Ag + 2H 2 O + 6NH 3

Iseseisvaks kaalumiseks pakutakse välja teisendusahelad, mis põhjustasid eksamil suurimaid raskusi. Esitage reaktsioonivõrrandid, mida saab kasutada järgmiste teisenduste läbiviimiseks:

1. kaaliummetoksiid X 1 ® bromometaan X 2 X 3 etanaal
Siin peame välja mõtlema, mis on "kaaliummetülaat", kuid viimane etapp osutus kõige raskemaks, kuna enamikus kooliõpikutes sellist reaktsiooni ei käsitleta.

2. CH 3 CHO X 1 X 2 ® etüleen ® CH 3 CHO x3

3. kaalium ® kaaliumetoksiid X 1 CH 2 \u003d CH 2 X 2 X 3

Millegipärast usuvad eksami koostajad, et tuleb teada, kuidas atsetaadid lagunevad. Kuigi seda reaktsiooni õpikutes pole. Erinevad atsetaadid lagunevad erineval viisil, kuid meenutagem eksamil ilmnenud reaktsiooni:

baariumatsetaadi (kaltsiumi) termilisel lagunemisel tekib baariumkarbonaat (kaltsium) ja atsetoon!!!

Ba(CH 3 COO) 2 → BaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Ca(CH 3 COO) 2 → CaCO 3 + (CH 3) 2 CO ( t0)

Tegelikult, kui see juhtub, toimub dekarboksüülimine:

Vastused:

1.1. Soolade, millest üks hüdrolüüsib katioon ja teine ​​anioon, ühise hüdrolüüsi käigus hüdrolüüs suureneb vastastikku ja moodustuvad mõlema soola hüdrolüüsi lõppsaadused: 2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2S + 6NaCl

1.2. Samamoodi: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl

1.3. Reaktsioonide järjestus:

2Al + 3I 2 = 2AlI 3

AlI 3 + 3NaOH \u003d Al (OH) 3 + 3NaI

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

NO + H 2 O = ei reageeri (soola mittemoodustava oksiidina)

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 (reageerige, kui saadakse lahustuv hüdroksiid)

CrO + H 2 O = (ärge reageerige, kuna kroom(II)hüdroksiid on lahustumatu)

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 (reageerivad, kui saadakse lahustuv hüdroksiid)

SiO 2 + H 2 O = (ärge reageerige, kuna räni(IV)hüdroksiid, st ränihape, on lahustumatu)

Mn 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HMnO 4 (reageerige, kui saadakse lahustuv hüdroksiid - mangaanhape)

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3

3.1. Binaarsete ühendite hüdrolüüsil tekib esimese elemendi hüdroksiid ja teise elemendi vesinikuühend. Hüdriidi puhul oleks teine ​​toode lihtsalt vesinik:

NaH + H2O \u003d NaOH + H2

MgH 2 + 2H 2 O \u003d Mg (OH) 2 + 2H 2

Na3N + 4HCl → 3NaCl + NH4Cl

PBr3 + 6NaOH → Na3PO3 + 3NaBr + 3H2O

4.1 Ammoniaagi juhtimisel läbi mitmealuseliste hapete lahuste võib saada keskmisi või happelisi sooli, olenevalt sellest, millist reaktiivi on liias:

NH 3 + H 2 SO 4 \u003d NH 4 HSO 4 (hapet liias)

2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d 2 (NH 4) 2 SO 4 (ammoniaaki liias)

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

(Tegelikult on see sama reaktsioon kui:

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 4 OH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4,

kuid valemit NH 4 OH praegu ei aktsepteerita).

3CuO + 2NH3 \u003d 3Cu + N2 + 3H2O

CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4

(Kuigi tegelikult läheb see reaktsioon kõigepealt:

CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O \u003d Cu (OH) 2 ↓ + (NH 4) 2 SO 4 (kuna ammoniaak toimib leelisena)

Ja siis: Cu(OH) 2 ↓ + 4NH 3 = (OH) 2)

Üldiselt saate igal juhul piisava koguse ammoniaagiga kompleksse ja särava sinise värvi!

K3 + 6HBr \u003d 3KBr + AlBr3 + 6H2O

K 3 + 3HBr \u003d 3KBr + Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 O

Na 2 + 2CO 2 \u003d 2NaHCO 3 + Zn (OH) 2 ↓

K \u003d KAlO 2 + 2H 2 O ( t0)

Cl + 2HNO 3 \u003d 2NH 4 NO 3 + AgCl ↓

2СuSO 4 + 4KI \u003d 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4 (kahevalentne vask redutseeritakse ühevalentseks)

Fe 2 O 3 + 6HI \u003d 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

KNO 2 + NH 4 I \u003d KI + N 2 + 2H 2 O

H 2 O 2 + 2KI \u003d I 2 + 2KOH

Fe 3 O 4 + 4H 2 SO 4 (erinevus) = FeSO 4 + Fe 2 (SO 4) 3 + 4H2O

kuna lahjendatud väävelhape ei ole tugev oksüdeerija, toimub tavaline vahetusreaktsioon.

2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 (konts.) = 3Fe 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 10H 2 O

kuna kontsentreeritud väävelhape on tugev oksüdeerija, oksüdeeritakse raud +2 rauaks +3.

Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 S \u003d 2FeSO 4 + S + H 2 SO 4

kuna vesiniksulfiid on redutseerija, redutseeritakse raud +3 rauaks +2.

NaHSO4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 SO 4 + NaOH - ei reageeri

NaHS04 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + NaOH + H 2 O

Na 2SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 + 2NaOH

Cu + 2H 2 SO 4 (konts.) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

Сu + HCl - ei reageeri

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

Näib, et raud(II)nitraadi lagunemisel peaks tekkima raudoksiid (II), lämmastikoksiid (IV) ja hapnik. Aga nipp seisneb selles, et kuna raud(II)oksiidil ei ole kõige kõrgem oksüdatsiooniaste, kuid reaktsiooni käigus eraldub hapnik, oksüdeeritakse raud väärtuseni +3 ja saadakse raud(III)oksiid:

Fe(NO 3) 2 → Fe 2 O 3 + NO 2 + O 2

Selles reaktsioonis on kaks redutseerijat: raud ja hapnik. Koefitsiendid näevad välja järgmised:

4Fe(NO 3) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

Selles reaktsioonis pole midagi erilist, välja arvatud see, et sageli unustatakse, et ka vask on üks nendest metallidest, mille lagunemisel saadakse metallioksiid, mitte metall ise:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Kuid kõik metallid, mis on vase taga, annavad nitraatide lagundamisel ainult metalli.

Õiged vastused: a, b, c, e (kumeenis pole üldse hüdroksüülrühma, tegemist on areeniga).

Õiged vastused: in (stüreenis pole üldse hüdroksüülrühma, see on areen).

Õiged vastused: g (tolueenis pole üldse hüdroksüülrühma, see on areen).

Toidu säilitusaine E263 kaltsiumatsetaadi võimalikud negatiivsed tagajärjed ja kahju inimorganismile ei ole veel täielikult kinnitatud ja teaduslikult põhjendatud. Seetõttu on toidusäilitusaine E263 kaltsiumatsetaat praegu paljudes riikides üle maailma keelatud. Samas Euroopas, USA-s, samuti Venemaa Föderatsioon toidulisand E263 on heaks kiidetud kasutamiseks toidutootmises.

Lisaks vastavalt rahvusvaheline klassifikatsioon Toidu säilitusaine E263 Kaltsiumatsetaat sai inimeste elule ja tervisele "tinglikult ohutu" toidu lisaaine staatuse. Keemiliselt aktiivne ühend atsetaat on osa toidusäilitusainest E263 ja määrab aine säilitusomadused. Kaaliumatsetaat on äädikhappe sool, mis saadakse happe töötlemisel kaltsiumkarbonaadiga. Toidu säilitusaine E263 Kaltsiumatsetaat on kristalne aine, mis lahustub hästi vesilahustes ja millel on iseloomulik äädikane lõhn.

Kuigi E263-l on säilitusaine omadused, kasutatakse seda ainet sagedamini keemiatööstuses atsetooni tootmiseks. Toidu säilitusainet E263 Kaltsiumatsetaati kasutatakse lisandina loomasööda tootmisel. Toiduainetööstuses, nagu ka farmakoloogilises tootmises, toimib kaltsiumatsetaat desinfitseeriva vahendina, st. aine, millel on võimas antimikroobne ja viirusevastane toime.

Sageli sisaldub toiduainetes happesuse regulaatorina toidu säilitusaine E263 Kaltsiumatsetaat. Atsetaat võib pehmendada teatud toitude looduslikult haput maitset. Kõige sagedamini kasutatakse pagaritoodete valmistamisel toiduainete säilitusainet E263. Säilitusaine on võimeline ära hoidma nn "kartulihaiguse" ehk Bacillus mesentericus liiki kuuluvate bakterite teket ja arengut.

Toidu säilitusaine E263 kahjustus kaltsiumatsetaat

Toidu säilitusaine E263 kaltsiumatsetaadi peamine kahju seisneb ühendi keemilises koostises. Toidu säilitusaine E263 Kaltsiumatsetaat võib põhjustada olulist kahju inimeste tervisele, kes kannatavad toidu lisaainete individuaalse talumatuse all. Teadlased on tõestanud, et kaltsiumatsetaat E263 ei ole võimeline avaldama inimkehale kantserogeenset, toksilist ega toksilist toimet.

Tuleb märkida, et kaltsiumatsetaat, mis sisaldub keemiline koostisühendeid peetakse allergeeniks, mis võib esile kutsuda püsivaid allergilisi reaktsioone ja astmahooge. Vaatamata võimalik kahju toidu säilitusaine E263 Kaltsiumatsetaat, ei määranud arstid toidu osana toidus sisalduvate lisaainete maksimaalset lubatud ööpäevast kogust.

Arvestades negatiivset mõju, mida toidulisandid võivad lapse organismile avaldada, soovitavad arstid vanematel püüda lapse toidust välja jätta toiduained, mis sisaldavad ohtlikke säilitusaineid, sealhulgas kaltsiumatsetaati E263.

Kui teile meeldib teave, klõpsake nuppu